LEYES DE LOS GASES

LEYES DE LOS GASES
LEYES	POSTULADO	EXPRESIÓN MATEMÁTICA
Boyle - Mariotte	A temperatura constante, el volumen de cualquier gas, es inversamente proporcional a la presión a que se somete.	V1 / V2 = P2 / P1
Charles	A presión constante, el volumen de una masa dada de gas varia directamente con la temperatura absoluta	V1 / V2 = T1 / T2
gay-Lussac	A volumen constante , la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura	P1 / P2 = T1 / T2
combinada de los gases	A partir de la ley combinada podemos calcular la forma como cambia el volumen o presión o temperatura si se conocen 5 de las condiciones	P2 * V2 * T1 = P1 * V1* T2
Dalton	En una mezcla de gases, la presión total es igual a la suma de las presiones parciales	PT = P1+ P2+ P3 …
Hipótesis de Avogadro	Volúmenes iguales de cualquier gas en las mismas condiciones de temperatura y presión , contienen el mismo número de moléculas	V = 6.02 * 10 23 moléculas C.N = 22,4 L
Graham	Las velocidades de difusión de dos gases a la misma temperatura son inversamente proporcional a raíz cuadrada de sus densidades	V1/ V2 = √ d2/ d1 = √ M2/ M1
ECUACIÓN DE ESTADO	Si se combinan adecuadamente las leyes de Boyle y Charles con el principio de Avogadro, se llega a una expresión que relaciona simultáneamente el volumen de determinada cantidad de un gas con la presión y la temperatura del mismo. Esta ecuación recibe el nombre de ecuación de estado o ley de los gases ideales	P * V= n * R * T
CONSTANTE R	R = 0,082 atm * L / mol * K R = 62,36 mm Hg* L / mol * K R = 1,98 cal / mol * K R = 8,31 J / mol * K	R = 62,36 Torr* L / mol * K R = 62,36 mm Hg* L / mol * K R = 8,31 Pa *m3 / mol * K R = 82,05 atm * cm 3 / mol * K