FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES Y ALGUNAS TRANSFORMACIONES

ALGUNAS TRANSFORMACIONES EN LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
Molalidad a fracción molar	Se puede llevar a cabo con esta fórmula		Xs es la fracción molar de soluto, m es la molalidad y PMd es el peso molecular del disolvente
Molalidad a molaridad	Puede utizarse la siguiente fórmula:		s es el soluto
Formalidad (F): Cantidad de "moles fórmula" de soluto disuelto en 1 litro de solución. Un mol fórmula toma en cuenta la molécula de soluto sin disociar.
Normalidad (N): Cantidad de equivalentes-gramo de soluto disuelto en 1 litro de solución. Equivalente-gramo es la cantidad de sustancia que reaccionaría con 1,008 gramos de hidrógeno, es decir, con un átomo-gramo de este elemento.

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
Densidad  D= Masa/V	Partes por millón (ppm) Número de mg de soluto /  litro de disolución
Fracción en peso: Fm= g slt/g de la sln Ejemplo: ¿Cuál es la fracción en peso de una disolución de 20g de NaCl en 180g de H2O?: La respuesta debe ser "cuántos gramos de NaCl hay por gramo de disolución" ? NaCl = (20 g NaCl / 200 g Sln) = 0.1 g De manera que la fracción en peso de la disolución es 0,1.	Porcentaje en peso: P/P = (g slt/g de la sln)*100% Ejemplo: ¿Cuál es el % en peso de una disolución de 20g de NaCl en 180g de H2O?: La respuesta debe ser "cuántos gramos de NaCl hay en 100 g de disolución" ? NaCl = (20 g NaCl / 200 g Sln) * 100% = 10% De manera que el NaCl está al 10% en la disolución.	Porcentaje en volumen (Vol Slt / Vol Sln ) * 100% Ejemplo: Si 10 mL de alcohol se disuelven en agua para hacer 200 mL de disolución, ¿cuál es su concentración? %V = [(10 mL de soluto)/(200 mL de disolución)] x 100 = 5% en Volumen
Fracción molar: Moles del soluto respecto al número total de moles de la disolución. Esta escala se define así: XA = nA /nA +nB + nC +….= nA/NT Donde XA es la fracción molar de la especie A. En el caso de disoluciones binarias se cumple que: Xsoluto = 1 - Xdisolvente Porcentaje molar (X%); Fracción molar multiplicada por 100.	Molaridad: Se define como el número de moles del soluto en un litro de disolución  M = moles de slt / L Sln Esto quiere decir que una disolución 1,0 molar (1,0 M) contiene 1,0 moles de soluto en cada litro de la disolución. Ejemplo: ¿Cuál es la molaridad de una una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua? Primero debemos saber cuantas moles son 20 g de NaCl: N NaCl = 20/58,5 = 0,34 moles Ahora determinamos la concentración de la disolución, suponiendo que el volumen de agua no varía en el proceso de disolución: M = (0,34 moles de NaCl) / (0,18 L de disolución) = 1,89M	Molalidad: Es la cantidad de soluto (medida en moles) disuelta en cada Kilogramo de disolvente.  m = moles de slt /  Kg Slv Ejemplo: Cuál es la molalidad de una disolución de 3,2g de CH3OH en 200g de agua? Peso Molecular del soluto = 12 + (4 x 1) + 16 = 32 n moles de soluto = 3,2/32 0,1 moles m (0,1 moles de soluto)/(0,2 Kg de disolvente) = 0,5 m

LEYES DE LOS GASES

LEYES DE LOS GASES
LEYES	POSTULADO	EXPRESIÓN MATEMÁTICA
Boyle - Mariotte	A temperatura constante, el volumen de cualquier gas, es inversamente proporcional a la presión a que se somete.	V1 / V2 = P2 / P1
Charles	A presión constante, el volumen de una masa dada de gas varia directamente con la temperatura absoluta	V1 / V2 = T1 / T2
gay-Lussac	A volumen constante , la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura	P1 / P2 = T1 / T2
combinada de los gases	A partir de la ley combinada podemos calcular la forma como cambia el volumen o presión o temperatura si se conocen 5 de las condiciones	P2 * V2 * T1 = P1 * V1* T2
Dalton	En una mezcla de gases, la presión total es igual a la suma de las presiones parciales	PT = P1+ P2+ P3 …
Hipótesis de Avogadro	Volúmenes iguales de cualquier gas en las mismas condiciones de temperatura y presión , contienen el mismo número de moléculas	V = 6.02 * 10 23 moléculas C.N = 22,4 L
Graham	Las velocidades de difusión de dos gases a la misma temperatura son inversamente proporcional a raíz cuadrada de sus densidades	V1/ V2 = √ d2/ d1 = √ M2/ M1
ECUACIÓN DE ESTADO	Si se combinan adecuadamente las leyes de Boyle y Charles con el principio de Avogadro, se llega a una expresión que relaciona simultáneamente el volumen de determinada cantidad de un gas con la presión y la temperatura del mismo. Esta ecuación recibe el nombre de ecuación de estado o ley de los gases ideales	P * V= n * R * T
CONSTANTE R	R = 0,082 atm * L / mol * K R = 62,36 mm Hg* L / mol * K R = 1,98 cal / mol * K R = 8,31 J / mol * K	R = 62,36 Torr* L / mol * K R = 62,36 mm Hg* L / mol * K R = 8,31 Pa *m3 / mol * K R = 82,05 atm * cm 3 / mol * K